制造轮船时,为什么常在吃水部位铆上许多锌块

• 上一篇：生活中的养生小常识有哪些？
• 下一篇：明矾可以澄清浊水的原因是什么
• 发布日期：2011-4-20   点击：3811   

这是应用了电化学腐蚀原理,从而防止船体腐蚀。

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。

钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层。

电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

 　(1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)

　　负极(Fe)：Fe=Fe+＋2e-

　　Fe+＋2H₂O=Fe(OH)₂＋2H+

　　正极(杂质)：2H+＋2e-=H₂

　　电池反应：Fe＋2H₂O=Fe(OH)₂＋H₂↑

　　由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

　(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)

　　负极(Fe)：Fe=Fe+＋2e-

　　正极：O₂＋2H₂O＋4e-=4OH-

　　总反应：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂

　　由于吸收氧气，所以也叫吸氧腐蚀。

　析氢腐蚀与吸氧腐蚀生成的Fe(OH)₂被氧所氧化，生成Fe(OH)₃脱水生成Fe₂O₃铁锈。

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

在吃水部位铆上许多锌块，这样由于锌的化学活性大于铁，发生电化学腐蚀的时候，锌就成了阳极，被腐蚀，从而钢铁也就是船得到了保护。